2x12 média móvel

A ligação entre o número de átomos de carbono em um combustível com a quantidade de energia que libera Continue reading. A ligação entre o número de átomos de carbono em um combustível com a quantidade de energia que libera Alcoóis geralmente pertencem a compostos cujas moléculas são baseadas em cadeias de átomos de carbono. Eles geralmente contêm um átomo de oxigênio, que é unido a um átomo de carbono por uma ligação singular. Isso os torna diferentes de outros compostos. O átomo de oxigénio está ligado ao átomo de hidrogénio assim como ao átomo de carbono, o que faz com que o oxigénio faça parte de um grupo hidroxilo. Estes átomos são geralmente uma parte de uma cadeia de hidrocarbonetos. Estes álcoois podem remover a água do corpo, em que uma cadeia de hidrocarboneto substituiu um átomo de hidrogênio. Os álcoois têm uma estrutura geral de CnH2n1OH O objetivo desta investigação é ver a ligação entre os números de átomo de carbono em um combustível com a quantidade de energia que libera. Haveria uma mudança na quantidade de energia emitida que está ficando maior, quanto mais átomos de carbono no combustível, mais há mais ligações a serem quebradas e formadas, produzindo assim mais energia. Em uma reação química, as ligações na molécula reagente são quebradas e novas são formadas. Os átomos são rearranjados. A energia tem que ser colocada para quebrar os laços, e a energia é dada para fora quando os laços são dados forma. Quando a energia total colocada é maior do que a energia lançada, a substância esfria (é endotérmica). Isto é expresso como ve (delta positivo). Se a energia total colocada é menor que a energia criada, então a substância aquece (é exotérmica). Isto é expresso como - ve (delta negativo). Vou investigar oito álcoois diferentes usando um álcool ou queimador de espírito, para medir a mudança de energia durante a queima-los medindo a mudança na temperatura de alguma água mantida por um recipiente. Este recipiente deve ter um valor de capacidade calorífica específica para que eu pudesse calcular o calor transferido para ele também. Provavelmente o recipiente mais condutor disponível para uso em sala de aula é um calorímetro. Além de não desperdiçar energia no aquecimento do recipiente, eu também poderia tentar impedir que o calor escape da parte superior e bordas do recipiente, cobrindo-o com uma tampa de montagem. Vou tentar impedir o vento de soprar as chamas para uma direção diferente para que todas as janelas devem ser fechadas. Mais energia é liberada à medida que mais ligações são formadas, abaixo está a lista de energia aproximada necessária para quebrar e formar todos os vínculos envolvidos na queima de álcoois TIPO DE ENERGIA OBRIGATÓRIA PARA QUEBRAR O BONO (j) Como citar esta página MLA Citação: Entre o número de átomos de carbono num combustível com a quantidade de energia libertada. 123AjudaMe. 25 fev 2017 lt123HelpMeview. aspid48098gt. C-H 412 C-O 360 O-H 463 C-C 348 Abaixo está o cálculo de todos os álcoois que eu decidi usar. O metanol tem três ligações CH, uma ligação CO e uma ligação OH, pelo que o cálculo seria: (3412) 360 463 2059 O etanol tem cinco ligações CH, uma ligação CO, uma ligação CC e uma ligação OH, portanto, o cálculo (5412) 360 348 463 3231 Propan-1-ol tem sete ligações CH, 2 ligações CC, uma ligação CO e uma ligação OH, pelo que o cálculo seria: (7412) 360 (2 348) 463 4403 Butano-1 - ol tem nove ligações CH, 3 ligações CC, uma ligação CO e uma ligação OH, pelo que o cálculo seria: (9412) 360 (3348) 463 5575 Pentano-1-ol tem onze ligações CH, 4 ligações CC, 1 ligação CO E uma ligação OH, portanto, o cálculo seria: (11412) (4348) 360 463 6747 Hexan-1-ol tem 13 ligações CH, 5 ligações CC, uma ligação CO e uma ligação OH, portanto, o cálculo seria: (13412) 360 (5348) 463 7919 Heptan-1-ol tem 15 ligações CH, 6 ligações CC, uma ligação CO e uma ligação OH, pelo que o cálculo seria: (15412) 360 (6348) 463 9091 Octan-1-ol Tem 17 ligações C-H, 7 ligações C-C, uma ligação C-O e uma ligação O-H, portanto, o cálculo seria: (17412) 360 (7348) 463 10263 Descobri que muita energia quanta energia é liberada. Para encontrá-lo eu usaria esta fórmula: energia total envolvida para quebrar a energia total da ligação envolvida para formar ligações. Metanol Oxig�io Di�ido de carbono 2CH3OH 3O2 2CO2 4H2O 2 (2059) 3 (496) 2 (2743) 4 (2463) 5606-6676 -1070 Joules Etanol Oxig�io Di�ido de carbono �ua 2C2H5OH 6O2 4CO2 6H2O Propan-1-ol Oxig�io Di�ido de carbono �ua 2C3H7OH 9O2 6CO2 8H2O Butan-1-ol Oxig�io Di�ido de carbono �ua 2C4H9OH 12O2 8CO2 10H2O 2 (5575) 12 (496) 8 (1486) 10 (926) 17102 21148 - 4046joules Pentano-1-ol Oxig�io Di�ido de carbono �ua 2C5H11OH 15O2 10CO2 12H2O2 6747) 15 (496) 10 (1486) 12 (926) Hexan-1-ol Oxig�io Di�ido de carbono �ua 2C6H13OH 18O2 12CO2 14H2O2 (7919) 18 (496) 12 (1486) 14 (926) Heptan - Dióxido Água 2C7H15OH 21O2 14CO2 16H2O2 (9091) 21 (496) 14 (1486) 16 (926) Octan-1-ol Oxig�io Di�ido de carbono �ua 2C8H17OH 24O2 16CO2 18H2O2 (10263) 24 (496) 16 (1486) 18 (926 ) 32430-40444 -8014joules As reações são negativas porque as reações são exotérmicas e em reações exotérmicas, DH é sempre negativa. Decidi em minha previsão que seria o maior o número de átomos de carbono quanto maior a energia libertada por isso isso significa que há uma ligação entre o número de átomos de carbono em um combustível ea energia liberada. Consequentemente, uma vez que os álcoois de minha escolha variam de metanol a octan-1-ol também prever que o octan-1-ol liberaria energia mais entre todos os álcoois porque ele tem o maior número de carbonos eo metanol liberaria energia pelo menos Porque tem o menor número de átomos de carbono. Porque eu estou queimando álcoois, eu terei que tomar algumas precauções de segurança, tais como óculos de segurança desgastando, amarrando todo o cabelo longo para trás e possivelmente vestindo luvas protetoras. VARIÁVEIS Há certas variáveis ​​que eu preciso controlar para garantir que o experimento seja realizado de maneira justa: Massa de água Comprimento da mecha no queimador Tipo de álcool Altura da lata acima da chama Tipo de lata Além disso, a quantidade de água E quanto o álcool eleva a temperatura da água deve ser controlada. FAIRTEST Um teste justo só pode ocorrer quando eu manter todas as variáveis ​​o mesmo para garantir que o seguinte deve ser mantido em consideração. Primeiro o calorímetro que a água é contida em deve ser a mesma forma, porque se não é a chama pode ter mais área de superfície de onde aquecer a água. O calorímetro também deve ser pesado antes e depois de ter sido colocada água para que a massa real da água poderia ser facilmente obtida. O álcool deve ser pesado com precisão com escalas que pesam até, pelo menos, duas casas decimais. Durante a pesagem, a lâmpada do espírito deve ser coberta para evitar a evaporação do álcool. O álcool tem que ser pesado com precisão antes e depois da experiência. O álcool tem de ser soprado para fora imediatamente quando a temperatura da água aumentou em 4 graus. O termômetro deve ser rodado em torno da água antes de uma leitura pode ser tomada isso garante que você está medindo a temperatura da água inteira não apenas o fundo do calorímetro, também, a temperatura final antes da queda de temperatura deve ser registrado. A forma da lâmpada de espírito deve permanecer o mesmo e assim deve o comprimento de pavio. Também vou garantir que o fuligem abaixo do calorímetro ser eliminado para que ele wouldnt adicionar à perda de calor da nova experiência. Mas tendo mantido todas estas variáveis ​​em consideração, devo enfatizar que estes não significa necessariamente que eu teria leituras precisas para obter leituras precisas eu devo escrever exatamente o que eu vejo sem arredondá-los até muito necessário. Repita as experiências por cerca de duas a três vezes, para que você possa dizer quando há algo errado com a sua experiência e também evitar resultados anormais. Queimador de espírito Calorímetro de cobre Termómetro Suporte, saliência, braçadeira Tampa do tamanho do calorímetro Barra de agitação Escala eletrônica Papel tecidual Luvas de mão protetoras Óculos de segurança METANOLE ETANOL PROPAN-1-OL BUTAN-1-OL PENTAN-1-OL HEPTAN-1-OL HEXAN -1-OL OCTAN-1-OL ÁGUA DE DIÓXIDO DE CARBONO Pesar o queimador de álcool e o primeiro álcool juntos registrar a medição. Pesar o calorímetro sozinho e registrar a medição. Pesar o calorímetro e água juntos registro de medição. Inserir o termômetro no calorímetro contendo água e registrar a temperatura inicial da água. Monte o calorímetro com água no suporte da braçadeira. Coloque o queimador de álcool contendo álcool diretamente sob o calorímetro mantido pelo suporte do grampo. Cubra o calorímetro contendo água. Insira a haste de agitação eo termómetro nos orifícios para esta finalidade. Remova a tampa do queimador de álcool e depois acenda imediatamente. Observe o termômetro enquanto agita a água. Extinguir o fogo uma vez que o termômetro tenha aumentado em 4C. Então ainda assistindo o termômetro registrar a temperatura mais alta. Em seguida, re-pesar o queimador de álcool com o álcool restante e gravar a medição. Esvazie o calorímetro e limpe o fuligem na superfície. Repita este procedimento para os álcoois. CHOOSEN ÁLCOOLES E EQUAÇÕES QUÍMICAS Metanol Oxigénio Dióxido de carbono Água 2CH3OH 3O2 2CO2 4H2O Etanol Oxigénio Dióxido de carbono Água 2C2H5OH 6O2 4CO2 6H2O Propan-1-ol Oxigénio Dióxido de carbono Água 2C3H7OH 9O2 6CO2 8H2O Butan-1-ol Oxigénio Dióxido de carbono Água 2C4H9OH 12O2 8CO2 10H2O Pentano 1-ol Oxigénio Dióxido de carbono Água 2C5H11OH 15O2 10CO2 12H2O Hexan-1-ol Oxigénio Dióxido de carbono Água 2C6H13OH 18O2 12CO2 14H2O Heptan-1-ol Oxigénio Dióxido de carbono Água 2C7H15OH 21O2 14CO2 16H2O Octan-1-ol Oxigénio Dióxido de carbono Água 2C8H17OH 24O2 16CO2 18H2O OBTENÇÃO DE EVIDÊNCIAS ESTRUTURA DOS COMBUSTÍVEIS DISPONÍVEIS METANOL CH3OH ETANOL CH3CH2OH PROPAN-1-OL CH3CH2CH2OH BUTAN-1-OL CH3CH2CH2CH2OH PENTAN-1-OL CH3CH2CH2CH2CH2OH ANALISANDO E CONSIDERANDO CALCULOS DE EVIDÊNCIA CALOR EVOLUTIVO EM CADA ALCOOL A fórmula para encontrar o calor evoluído é: Na massa da temperatura da água 4.2) (Aumento na massa da temperatura do calorímetro calor específico do calorímetro) O específico h Comer de calorímetro de cobre é 0,385 Calor evaporado em metanol 1a tentativa (4,275,224,2) (4,277,21 0,385) 1326,8808124,84857 1451,72937joules. 2a tentativa (5,0 75,30 4,2) (5,0 77,21 0,385) 1581,3148,62925 1729,92925 joules. 3a tentativa (5,6 74,93 4,2) (5,6 77,21 0,385) 1762,3536166,46476 1928,81836joules. O calor evaporou-se em etanol 1a tentativa (4,8 76,33 4,2) (4,8 77,21 0,385) 1538,8128142,4808 1681,2936joules 2a tentativa (5,2 75,15 4,2) (5,2 77,21 0,385) 1641,276154,57442 1795,85042jujos 3a tentativa (5,5 73,46 4,2) (5,5 77,21 0,385) 1696,926163,492175 1860,418175joules 1a tentativa (4,7 75,15 4,2) (4,7 77,21 0,385) 1483,461 118,9034 1602,3644joules 2a tentativa (4,7 75,85 4,2) (4,7 77,21 0,385) 1497,279139,711495 1636,987495 3a tentativa (5,3 75,99 4,2) (5,3 77,21 0,385) 1691,5374 157,547005 1849,084405 Joules Calor evoluído em butan-1-ol 1a tentativa (6,1 61,79 4,2) (6,1 80,08 0,385) 1583,0598,08188,06788 1771,1268jujos 2a tentativa (5,8 73,80 4,2) (5,8 80,08 0,385) 1797,768178,81864 1976,58664joules 3a tentativa (6,6 (5,4 74,61 4,2) (5,4 77,21 0,385) 1692,1548160,51959 1852,63609joules 2a tentativa (5,9 73,28 4,2) (5,9 77,21 0,385) (5,4 77,61 4,2) (6,6 80,08 0,385) 2020,2336203,48328 2223,71688joules Calor evolu�o em petan-1-ol 1815.8784175.382515 1991.260915joul (5,0 74,6 4,2) (5,0 77,21 0,385) 1566,6148,62925 1715,2225joules CONVERTIR O CALOR EVOLUTIVO NO ÁLCOOL PARA KILOJOULES POR MOLE Fórmula para converter joules em quilojoules por moles Massa molecular relativa evolvida pelo calor Massa de álcool 1000 ------ ------------------------------- Fórmula relativa ao álcool Massa I previu que quanto maior o número de átomos de carbono maior a energia liberada E o octan-1-ol liberaria a energia a mais entre todos os álcoois porque tem o número o mais elevado de carbonos e o metanol liberaria a energia o menos porque tem o número o menor de átomos de carbono. No entanto, como os álcoois dados a I variavam de metanol em pentan-1-ol, é óbvio que minha previsão significava que o pentan-1-ol liberaria mais energia se fosse o que mais átomos de carbono havia. Portanto, minha previsão estava definitivamente correta porque pentan-1-ol realmente liberado energia mais. Se a quantidade de energia necessária para quebrar as ligações seja maior do que a quantidade total necessária formando ligações então o excesso de energia é dado como calor e das páginas três e quatro isso é exatamente o que o cálculo mostrou. Quando há mais átomos de carbono presentes, há também mais ligações. Por exemplo, o metanol tem apenas um átomo de carbono que está a ser queimado cinco ligações tem de ser quebrado, mas isso não é o mesmo em etanol, propan-1-ol, butan-1-ol e pentan-1-ol. Na verdade, todos eles aumentam sistematicamente. Para queimar etanol, oito ligações precisam ser quebradas e para propan-1-ol onze, para butan-1-ol catorze e, finalmente, para pentan-1-ol dezessete. Todos eles aumentaram em três ligações isto é como resultado da adição de um átomo de carbono e dois átomos de hidrogênio e eles aumentam em energia porque mais ligações estão sendo quebradas. No total, posso dizer com confiança que há definitivamente uma ligação entre os números de átomos de carbono ea energia liberada, que é o maior dos átomos de carbono presentes, maior a energia liberada. Este experimento poderia ser melhorado se o seguinte é mas em consideração. Desde que o álcool acende, eu não posso calcular ou registrar a energia dada através da luz. Eu não conseguia calcular o calor perdido através da convecção no ar. Eu não poderia calcular o calor transferido para o grampo, chefe e ficar. Embora as janelas fossem mantidas fechadas, eu não conseguia impedir as pessoas de se movimentarem pelo laboratório para que seus movimentos criassem o vento artificial na classe. O calor também é perdido através deste vento. Em temperaturas mais altas, o calor é perdido mais rapidamente. Nos álcoois que têm maior carbono, os átomos experimentaram uma falta de oxigênio para reagir com, causando combustão incompleta neles. Se o álcool disponível para o pavio queimar não fosse suficiente, então o pavio não queimaria o álcool, o que daria um resultado impreciso. Embora, eu queria que todos os álcoois tenham o mesmo comprimento, largura e tipo de pavio, eles não eram os mesmos. Isso pode causar uma imprecisão dos resultados. Durante o experimento, foi difícil extinguir o fogo imediatamente que aumentou em quatro graus C e isso significaria um tempo uniforme de extinção não foi estabelecida. O tamanho da chama mudou devido ao tipo de álcool, portanto, era uma distância diferente do copo de cada vez. Na verdade, a melhor maneira de realizar esta experiência é usar um calorímetro de bomba foram toda a experiência é cercada por água para que o calor tentando escapar vai diretamente para a água sem fugir para a atmosfera. Eu também poderia dizer que até agora tudo bem meu experimento tem ido muito bem, apesar do fato de que eu não poderia calcular o calor perdido a partir do acima. Eu tenho um gráfico reto agradável e nenhum resultado anômalo, que é brilhante. Eu acho que esses resultados saíram bem porque a perda de calor realmente aconteceu com todas as experiências que eu realizei. Além disso, os resultados são os menos confiáveis, porque houve perda de calor muito. Da minha hipótese, tentei calcular a energia liberada para cada um dos álcoois que planejava usar e não surpreendentemente, os resultados foram cinco vezes maiores do que os meus resultados iniciais. Consequentemente, fui em busca de resultados em um livro de dados e os resultados obtidos para metanol em hexan-1-ol são respectivamente respectivamente: 715, 1371, 2018, 2673, 3323 e 3976 joulesmol. Os resultados também onde 3 vezes maior do que os resultados que eu tenho que prova que este método é uma maneira muito rudimentar de verificar a energia liberada em álcoois. Então eu fui mais longe para calcular a diferença nos valores que eu coletei do livro de dados ea diferença média era 652.2 quando minha média era 240. Há quase três vezes a diferença entre eles. Eu também tomei a diferença percentual de todos eles e os foram como se segue de metanol para pentan-1-ol, respectivamente: 69, 68, 66 65 e 64 com uma média total de 66,4 isso também me diz que cerca de 70 da energia Liberado foi realmente perdido fora da experiência de um meio ou outro que eu listei acima. Isso também mostra meus resultados não são confiáveis ​​em tudo. Apesar de todas as deficiências nos resultados, meu resultado ainda diz a mesma coisa os resultados no livro de dados que dizemos porque eles são afetados pelas mesmas coisas, então eles vão reduzir da mesma maneira. Ambos provaram que quanto maior o maior número de átomos, maior a energia liberada, então certamente existe uma ligação entre o número de átomos e a energia liberada. Metriguard Modelo 412 - Nova Gama de Espessura Novo sistema de coleta de dados O Metriguard anuncia o Modelo 412 Testador de prova de tensão com maior espessura gama está agora disponível. Esta unidade é fornecida com uma bomba hidráulica elétrica e um sistema de coleta de dados em um armário autônomo separado. (Fotos a seguir) Metriguard Modelo 412 testador de tensão, capacidade 100.000 lbf 1x3 a 2x12. Podem ser testados espécimes de qualquer comprimento. Os espécimes mais compridos do que a máquina são testados em incrementos. Entre em contato com o departamento de vendas da Metriguard para obter mais detalhes. Novo Produto: Modelo 840 Tester Cisalhamento Ferroviário O Modelo 840 Tensor Cisalhamento ferroviário é o mais novo equipamento de teste da Metriguard, especificamente projetado para a indústria de vigas de madeira I. O verificador de corte ferroviário é ideal para a investigação, certificação e teste de garantia de qualidade de I-joist web stock. O Modelo 840 fornece uma alternativa simples e eficiente ao método de ensaio de cisalhamento de borda especificado na ASTM D1037, que simula a tensão de cisalhamento que ocorre nos elementos de madeira de vigas de madeira I sob carga de dobra. Clique aqui para obter mais informações Modelo 2350 Sonic Lumber Grader Aprovado por ALSC e CLSAB O sistema de classificação de máquina Metriguard mais recente, o Modelo 2350 Sonic Lumber Grader (SLG), instala-se facilmente em uma cadeia de alças transversais e usa velocidade sônica, tamanho e peso para determinar com precisão o E (módulo de elasticidade) médio de cada peça. O processo começa com um martelo de impacto golpeando cada placa para induzir uma onda sonora. A Metriguard tem um design exclusivo de martelo que tem apenas uma parte móvel, eliminando todas as válvulas, reguladores, mangueiras e consumo de ar. Outras características incluem calibração estável e confiável e uma suspensão de mola proprietária pesam o sistema. O American Lumber Standards Committee (ALSC) eo Canadian Lumber Standards Accreditation Board (CLSAB) aprovaram o modelo 2350 SLG para classificação de máquinas. Clique aqui para mais informações Visite nossa nova Web Store Peças Equipamento A Metriguard é líder mundial em avaliação de linha de produção de alta velocidade de madeira serrada (MSR) e classificação de folheados para usos estruturais. Nós fabricamos, vendemos e mantemos a maquinaria usada em serrações e em moinhos do folheado em torno do globo algumas de nossas máquinas as mais velhas estiveram no serviço por mais de 30 anos Com 40 anos de experiência, nós somos o sócio ideal para fornecer o equipamento robusto, de confiança, tecnologias provadas E excelente suporte técnico e serviço. A Metriguard também fabrica equipamentos de teste de campo e de laboratório para a indústria de produtos florestais. Nosso equipamento é instalado em usinas e usado em laboratórios de pesquisa da indústria e do governo na América do Norte e do Sul, Europa, Ásia, África, Austrália e Nova Zelândia. A Metriguard produz a melhor linha de equipamentos de serraria para a produção produtiva de MSR (Machine Stress Rated Lumber). MEL (Máquina Avaliada Madeira), MGP (Máquina Graded Pine), MSG (Machine Stress Graded Lumber) e E-rated lam estoque. A Metriguard fabrica dois tipos diferentes de máquinas de linha de produção MSRMEL para que os gerentes de usinas possam escolher o sistema que melhor se adapta às suas necessidades. Nosso durável Modelo 7200 Testador de madeira de alta capacidade (HCLT) é o mais adequado para moinhos de alto volume que querem alta velocidade, recuperação de rendimento de maior grau e capacidade de definir um limite E baixa para cada grau. O 7200 é o único equipamento de MSR que produz a madeira testada stress. A tecnologia HCLT responde com precisão ao ângulo de grão, ângulo de microfibrilha e teor de umidade e remove os maus atores para aumentar a segurança ea confiabilidade da madeira serrada. Nosso Modelo 2350 Sonic Lumber Grader (SLG) é a melhor escolha para moinhos de plaina que têm espaço limitado para instalação e menor taxa de transferência de MSR. E o Modelo 2350 SLG é ideal para a classificação final verde na serraria com base em E para tomar decisões de alocação de recursos. Ambas as máquinas podem ser instaladas rapidamente e podem trabalhar em conjunto com niveladores humanos e de máquinas. A Metriguard produz equipamentos de classificação de folheados de alta velocidade para as indústrias de madeira folheada laminada (LVL) e de contraplacado estrutural. Nossa linha completa de niveladoras permite que os produtores de folheados escolham os parâmetros de classificação necessários para seus requisitos específicos de uso final, incluindo tempo de propagação ultra-sônica (UPT), densidade e densidade da madeira, módulo de elasticidade (E), teor de umidade, largura e espessura da chapa E temperatura da madeira. Os produtores de madeira e de painéis escolhem o equipamento de teste de controle de qualidade e garantia de qualidade da Metriguard para suas usinas. Para a indústria madeireira, produzimos uma máquina de ensaio à prova de flexão que pode medir E (módulo de elasticidade) e testar a uma carga de prova proibida ou a falha e uma tensão paralela à máquina de teste de grãos que pode ser usada para carga Teste de falha. Para fabricantes de painéis, oferecemos equipamentos para flexão e testes de desempenho de painéis completos e testes de bond interno de pequenos espécimes. Metriguard produz uma matriz de campo e equipamentos de laboratório para avaliar as propriedades de madeira e verniz, incluindo Static Bending Tester, Stress Wave Timer, Transversal Vibração E-Computer, Minnesota Shear Tester e Compressão Paralelo para Grain Tester. Nossos medidores de ângulo de grão modelo 511 e modelo 512 podem medir declive de grão em seções planas ou cilíndricas. Há tantos como 20.000 vendedores de rua em New York City fornecedores de cachorro-quente, vendedores de flores, vendedores de t-shirt, , e muitos outros. Eles são pequenos empresários lutando para fazer face às despesas. A maioria são imigrantes e pessoas de cor. Alguns são veteranos militares dos EUA que serviram o seu país. Eles trabalham longas horas em condições difíceis, pedindo nada mais do que uma chance de vender seus produtos na calçada pública. No entanto, nos últimos anos, os vendedores foram vítimas da agressiva repressão da qualidade de vida em Nova York. Foi-lhes negado o acesso a licenças de venda automática. Muitas ruas têm sido fechadas a eles por insistência de poderosos grupos empresariais. Eles recebem bilhetes exorbitantes para violações menores como vending muito perto de um crosswalk mais do que qualquer grandes empresas são obrigadas a pagar por violações semelhantes. O Projeto Vendedor de Rua é um projeto baseado em associação com quase 2.000 membros de fornecedores que estão trabalhando juntos para criar um movimento de fornecedores para mudanças permanentes. Nós chegamos a vendedores nas ruas e garagens de armazenamento e ensiná-los sobre seus direitos e responsabilidades legais. Realizamos reuniões onde planejamos ações coletivas para fazer ouvir nossas vozes. Nós publicamos relatórios e arquivamos ações judiciais para aumentar a conscientização pública sobre fornecedores e a enorme contribuição que eles fazem para nossa cidade. Finalmente, ajudamos os fornecedores a aumentarem seus negócios ligando-os a treinamentos e empréstimos de pequenas empresas. O Street Vendor Project faz parte do Urban Justice Center. Uma organização sem fins lucrativos que oferece representação legal e advocacia para vários grupos marginalizados de nova-iorquinos. Últimas notícias